Автомобили - Противотум. фары - Свойства галогенов



Галогены являются одними из самых нестабильных и реактивных элементов, встречающихся в природе. Их промышленного использования далеко перевешивают их токсического характера. Это бизнес сайт статья исследует некоторые из их природных свойств. Галогены относятся к группе неметаллических элементов, которые размещены в группе 17 в периодической таблице. Есть 5 элементов, которые являются частью этой группы. Этими элементами являются фтор (F), хлор (CL), брома (br), йод (I) и Астат (at). Будучи членами одной группы элементалей, они имеют много схожих свойств, но есть несколько отличий. Термин галогены, свободно предполагает 'соль бывшей, и соединения, содержащие их, часто называют солями.

Если вы рассматриваете физических форм, в которых эти элементы присутствуют, вы найдете большой степенью изменчивости. Хлор и фтор являются в основном газы. Йод содержится в твердых формах, а бром является одним из двух элементов, которые присутствуют в жидком состоянии при комнатной температуре (второй-ртуть. ) Астат также присутствует в твердом состоянии, но так как это высокорадиоактивных было очень трудно наблюдать за его свойствами. Имеется 7 электронов, присутствующих во внешней оболочке галогенов. В результате они имеют степени окисления -1, что делает их очень неустойчивыми элементами.

Химические свойства галогенов
Высокое Сродство К Электрону
Галогены, как известно, имеют очень высокую степень сродства к электрону. В результате, их способность получить электроны очень высоких. Этот факт делает их очень реакционноспособные группы элементов, и многие считают, что это наиболее реактивной семейные элементов, встречающихся в природе.

Низкая Энергия Диссоциации
Наряду с высокой сродства электронов, они обладают низкой энергии диссоциации. Это означает, что они легко распадаются или диссоциируют на атомы, а затем объединить с другими веществами. Оба эти свойства, делают этот семейный элементарной высокоактивные и летучие, особенно при щелочных металлов и щелочноземельных металлов. Фтор считается одним из самых реактивных элементов, а также может быть токсичным и очень въедливый.

Галогениды Водорода
Когда галогены реагируют с атомами водорода, они образуют бинарных соединений, известных как галогениды водорода. Эти соединения (галогениды водорода) являются очень сильными кислотами, что делает их уникальным брендом семьи элементаль. Когда эти вещества преобразуются в водном состоянии, они называются галогеноводородных кислот.

Diatomicity
В их чистом виде, противотум. фары всегда оказываются двухатомной в природе. Это означает, что существует их молекулы двух атомов каждая. Сильнейший виде химических связей, которые могут существовать между двумя веществами-это ионная связь. Когда противотум. фары совместить или реагировать с металлами, они образуют ионные связи. В результате этих реакций, эти элементы становятся анионы, или отрицательно заряженные ионы. Благодаря своей высокой реакционной способности, это никогда не встречается в чистом виде в природе. Они должны быть извлечены из своих источников, с использованием соответствующих методов и приемов.

Физические свойства галогенов
Внешний вид
Мудрый появлением фтор существует в виде бледно-желтого газа, который ядовит в природе, в то время как хлор тоже ядовит, но существует в виде бледно-зеленого цвета газ. Йод часто встречается как черный блестящий кусок твердого, а при нагревании образует фиолетовые пары. Наконец, бром-бурая жидкость, что крайне нестабильный характер и также считается токсичным.

Diatomicity
При комнатной температуре, галогенов двухатомны в природе, как уже упоминалось ранее. Также, как вы спускаетесь в периодической таблице, вы увидите, что точка плавления, точка кипения, атомные радиусы и ионные радиусы увеличивают в каждый последующий элемент.

Вот еще несколько свойств, которые вы можете найти полезными и информативными.

Элемента/Свойства
Ф
Кл
Бр
Я
Атомный Номер
9
17
35
53
Относительная Атомная Масса
18. 99
35. 45
79. 90
126. 90
Точка Кипения/К
85. 05
239. 11
331. 95
457. 45
Плотность/кг / м3
1. 696
3. 214
3. 11
4. 93

Использование галогенов коллектор для промышленных целей. Из всего семейства элементов в таблице, эта семья является, возможно, одним из самых важных. Из-за свойств, проявляемых ими, вот некоторые цели, которые они обычно используются для окислителей, травления стекла, хлорирования питьевой воды, производство инсектицидов, отбеливание древесной массы для изготовления бумаги, а в качестве окислителя в спички и фейерверки.


Комментарии


Ваше имя:

Комментарий:

ответьте цифрой: дeвять + пять =



Свойства галогенов Свойства галогенов