Автомобили - Противотум. фары - Галогеновые Семьи



Галогеновые семья состоит из неметаллических элементов. В этой статье мы узнаем о членах этой семьи. Современная периодическая Таблица претерпела различные модификации и изменения с момента ее создания. С помощью периодической таблицы, мы можем легко знать различные особенности, которыми обладает определенное семейство элементов в химии. Элементы, принадлежащие к галоида семьи неметаллические элементы, размещенные в группе 17 в периодической таблице. Термин галоген означает "производства соли".

Характерные Свойства

Теперь мы знаем, что галогены и где они находятся в периодической таблице, давайте учиться немного о различных физических и химических свойств членов этой группы.


Элементов находится в группе 17 (ранее известная как группа 7А) периодической таблицы называются галогенами. Как вы можете видеть в таблице, приведенной ниже, они находятся на правой стороне. Элементы фтор, хлор, бром, йод и астат. Галогеновые группа расположена между благородными газами и семейные кислорода.
Генеральный валентной электронной конфигурацией членов галоида группа в ns2, np5.
Все они имеют 7 электронов в их внешней оболочки, и требуют только одного электрона для достижения октета. Таким образом, они обладают высокой реакционной способностью, и существует в природе, как двухатомных молекул я. э. В F2, Сl2, br2 и I2 в. Облигации образуется между двумя атомами галоида ковалентная связь. Астат, однако, не существует в виде двухатомной молекулы.
Межмолекулярные силы очень слабые ван-дер-Ваальса, а величина увеличивается по мере продвижения вниз по группе. Именно поэтому фтор и хлор-газы, бром-жидкость, а йод-это твердое, при комнатной температуре. Однако учтите, что бром и йод являются крайне неустойчивыми. Астат, последний член группы, является радиоактивным и имеет очень короткую жизнь.
Атомные и ионные радиусы регулярно увеличивается при движении вниз по группе.
Галоиды обладают сравнительно низкими температурами плавления и кипения. Поскольку атомное число увеличивается противотум. фары, или, как мы движемся вниз по группе, температурами плавления и кипения также увеличить. Другие свойства, что увеличение теплоты плавления и теплоты парообразования. Это показывает, что при движении вниз по группе, межмолекулярных сил притяжения также увеличивает.
Галогены являются плохими проводниками тепла и электричества.
Наиболее характерной чертой галогенов является то, что они цветные. Это связано с тем, что они поглощают различные длины волны света в видимом спектре. Поглощение световой энергии вызывает возбуждения электронов на более высокие энергетические уровни. Цвет членами галоида группы следующим образом:

► фтор бледно-желтый.
► хлор-желтовато-зеленый.
► бром-оранжевого до красновато-коричневого.
► йод-это темно-фиолетовый.
► Астат-темно-черный.

Таким образом, мы видим, что цвет углубляется, как мы движемся вниз по группе.
Галогены не являются металлами, а также отображать некоторые characteriestic свойства неметаллов. Например, точек плавления и кипения галогенов возрастает по мере движения вниз по группе.
Наиболее четкие свойства галогенов заключается в том, что они обладают высокой реакционной способностью, и ионы, образующиеся в результате эти элементы имеют заряд -1. Они предшествуют благородных газов в периодической таблице элементов, и имеют очень высокую склонность к приобретению стабильной конфигурации благородного газа, принимая один электрон. Реакционная способность галогенов уменьшается по мере движения вниз по группе.
Поскольку они обладают высокой реакционной способностью, галогены не встречаются в природе в свободном состоянии, но не нашли как соединения, которые они образуют с другими элементами.
Реакционная способность галогенов уменьшается при движении вниз по группе. Таким образом, фтор-это самый активный из всех галогенов, в то время как астат является наименее активный. Фтор также с высочайшей электроотрицательности, свойство, сокращает период.
Сродства к электрону для безопасности чрезвычайно высок, а значит, они легко принимают электроны. Это потому, что они имеют семь электронов в их оболочках внешних и стремятся достичь октетной конфигурации благородных газов. Однако, по мере движения вниз по группе, сродство к электрону идет на снижение, так как размер атома идет по нарастающей. Интересная вещь, чтобы отметить здесь заключается в том, что сродство к электрону фтора меньше, чем хлора. Это связано с малым атомным радиусом атома фтора.
Электроотрицательность определяется как способность атома одного элемента, чтобы удалить электрон из атома другого элемента. Галогены-элементы с наивысшей электроотрицательностью в периодической таблице. Среди галоиды, фтор является наиболее электроотрицательным. Все галогены, кроме фтора, проявлять несколько степеней окисления.
Галогены в основном проходят окислительно-восстановительные реакции. Так как имеется семь электронов во внешней оболочке галогенов, число окисления элементов -1. Они выступают в качестве очень сильных окислителей, в связи с их высокой электроотрицательности.
Все члены галоида группы имеют очень высокую энергию ионизации. Однако, когда мы двигаемся вниз по группе, мы находим, что значение энергии ионизации увеличивается. Это связано с увеличением расстояния валентного электрона от ядра.
Галогены, вследствие их высокой энергии ионизации, проявляют неметаллические характера, которая уменьшается по мере движения вниз по группе. Таким образом, экспонаты йод некоторые металлические свойства.
Галогены реагируют с металлами с образованием галогенидов металлов, которые являются преимущественно ионными. Однако, по мере движения вниз по группе, ковалентным характером повышает галогениды и ионный характер уменьшается. Причина этого заключается в том, что при движении вниз по группе, Размер галогенид-Иона увеличивается, и ионы с большей готовностью поляризованные. Галогены образуют полярные ковалентные соединения неметаллов и металлов в высших степенях окисления.
Использует

Кроме астата, все элементы семейства находят широкое применение в промышленности. Вот несколько важных использованию элементов галогенной группы. Посмотрим!

Фтор
Используется в покрытие тефлона с антипригарным покрытием
Используется в качестве ингредиента в зубной пастой, чтобы укрепить зубную эмаль и предотвратить кариес
Используемые в стекле
Используется для производства хлорфторуглеродов, которые служат цели хладоагентов в холодильниках

Хлор
Одной из важных областей применения хлора в производстве дезинфицирующих средств. Оно добавляется в воду, используемую в общественных бассейнах.
Он используется в производстве поваренной соли или хлористого натрия (NaCl).
Диоксид хлора (clo2) используется в бумажной промышленности для отбеливания древесной целлюлозы.
Хлористый водород (HCl), важный промышленный продукт, подготовленный с использованием хлора в качестве своего основного компонента.

Бром
Используется в качестве ключевого ингредиента в пестицидах
Используется как дезинфицирующее средство
Используемые в производстве лекарственных средств
Используется в производстве светочувствительных компонентов, используемых в фотографической эмульсии
Используется в производстве антипиренов

Йод
Действует как эффективный антисептик
Добавляют в небольших количествах в поваренную соль для профилактики заболеваний щитовидной железы
Используется при изготовлении печатных красок
Реагирует с серебром в виде йодида серебра, который используется в фотографии
Его радиоактивный изотоп используется в медицинской технике трекер

Брома и йода добавляются в галогенные лампы, чтобы продлить жизнь нити. Соединения, содержащие галогены используются в производстве антипиренов.

Интересные Факты

► фтор является первым элементом галоида семьи, а также наиболее распространенный, а астат-самый редкий.

► бром-единственный неметалл, который является жидким при комнатной температуре.

► фтор-высокотоксичный элемент был выделен в 1886 году Анри Муассаном.

► хлор был подготовлен Шееле в конце 1700-х годов, и было доказано, чтобы быть элементом Дэви в 1810.

► йод был открыт в 1811 году Куртуа.

► бром был впервые изолирован Балар в 1826.

► фтор, самый реактивный элемент в периодической таблице, нет д орбитальный, чтобы расширить его валентной оболочки.

► нет никаких двойных или тройных связей необходимо для объяснения понятия склеивания в безопасности.

► солей, растворенных в морской воде находятся в основном галогенидов металлов, общим примером является хлорид натрия (NaCl) или поваренной соли.

► Астат имеет, как многие, как 37 известных изотопов, все из которых являются радиоактивными. Среди них, долго живущих изотопов 210At, который имеет период полураспада 8. 1 час. У нас есть очень ограниченные знания о физических и химических свойств астата.

► человек, который был первым, чтобы назвать противотум. фары, был Йонс Якоб Берцелиус, шведский химик.

► Среди всех членов семейства галогенов, хлор имеет наибольшее количество промышленных применений. Поваренная соль или хлорид натрия является наиболее распространенным соединения хлора.

► фтор называется супер галоида из-за его высокой реактивности.
Важно отметить, что галогены являются очень токсичными и ядовитыми. Их вдыхание может вызвать удушье и смерть человека. Следовательно, следует соблюдать все правила безопасности при хранение или обработку этих элементов.


Комментарии


Ваше имя:

Комментарий:

ответьте цифрой: дeвять + пять =



Галогеновые Семьи Галогеновые Семьи